Aufgaben „NERNSTsche Gleichung“. 1. Berechnen Sie die Spannung in einem DANIELL-Element, in dem c(Cu. 2+.) = 0,1 mol/l und c(Zn. 2+.) = 0,01 mol/l sind! 1 1) Wozu dient die Nernst-Gleichung? · 2) Wovon ist das Potential eines Redoxpaars abhängig? · 3) Welche der nachfolgenden. 2 nernst-gleichung umformen Aufgaben „NERNST sche Gleichung“ 1. Berechnen Sie die Spannung in einem DANIELL-Element, in dem c(Cu 2+) = 0,1 mol/l und c(Zn 2+) = 0,01 mol/l sind! 2. In einem . 3 Nernst-Gleichung). Erhöhung der Konzentration an Dichromat-Ionen. [1]. Erhöhung der Temperatur. [1]. Page 5. Vorname: Nachname: 5/ 3. a) [4]. 4 Nernstsche Gleichung pH Abhängigkeit. Man kann mithilfe der Nernst Gleichung sogar den pH-Wert messen. Um das Grundprinzip zu verstehen, stellt man sich am besten wieder zwei Konzentrations-Halbzellen vor. Nur dieses Mal nicht mit dem Redoxpaar, sondern mit folgendem Redoxpaar. 5 nernst gleichung experiment Fazit: Auch bei Nme-Reaktionen im gleichen Ionensystem gilt die Nernst-Gleichung Unterschiede: Me n Me + 2 NMeG ====> NMe 2 Konzentr. Lösung E . 6 Nernst-Gleichung. Die Nernst-Gleichung ist eine fundamentale Gleichung der Elektrochemie. [1] Sie beschreibt die Abhängigkeit des Elektrodenpotentials eines Redox-Paares von den Konzentrationen der beteiligten Substanzen und der Temperatur. [2] Die Gleichung ist nach dem deutschen Chemie-Nobelpreisträger Walther Nernst benannt. 7 Lösungen Aufgaben Nernst-Gleichung A8 ∆ L 2 ∙ K C 5 4 L A9 Reaktionsgleichung (SHE): 2 H3O + + 2e- H 2(g) + 2 H2O n = 2 L ' 4 F J ∙ K C 5 4. 8 3) Die Nernst-Gleichung hat heutzutage wenig Bedeutung, da man mit Hilfe der Nernst-Gleichung nicht in der Lage ist, die Spannung bzw. Elektrodenpotential (also eine physikalische Größe) mit der Konzentration (also eine chemische Größe) in Zusammenhang zu bringen. 4) In der Nernst-Gleichung finden sich auch die Konzentration der reduzierten. 9 Übungen zur Nernst'schen Gleichung 1. Berechne das Potential einer Cu-Halbzelle mit c = 0,5 mol/l bzw. c = 2 mol/l! 2. Berechne das Potential einer Chlorhalbzelle mit c(Cl-) = 1,3 mol/l 3. An einer Ag-Konzentrationszelle wird eine Spannung von 59 mV gemessen. Die Akzeptorhalbzelle hat eine Ag+-Konzentration von 0,01 mol/l. nernst gleichung chlor 10 nernst-gleichung 0,059 12